根據(jù)廢水中氨氮濃度的不同，可將廢水分為3類：高濃度氨氮廢水（NH3-N>500mg/l）,中等濃度氨氮廢水（NH3-N：50-500mg/l），低濃度氨氮廢水（NH3-N<50mg/l）。然而高濃度的氨氮廢水對(duì)微生物的活性有抑制作用，制約了生化法對(duì)其的處理應(yīng)用和效果，同時(shí)會(huì)降低生化系統(tǒng)對(duì)有機(jī)污染物的降解效率，從而導(dǎo)致處理出水難以達(dá)到要求。 

    故本工程的關(guān)鍵之一在于氨氮的去除，去除氨氮的主要方法有：物理法、化學(xué)法、生物法。物理法含反滲透、蒸餾、土壤灌溉等處理技術(shù)；化學(xué)法含離子交換、氨吹脫、折點(diǎn)加氯、焚燒、化學(xué)沉淀、催化裂解、電滲析、電化學(xué)等處理技術(shù)；生物法含藻類養(yǎng)殖、生物硝化、固定化生物技術(shù)等處理技術(shù)。目前比較實(shí)用的方法有：折點(diǎn)加氯法、選擇性離子交換法、氨吹脫法、生物法以及化學(xué)沉淀法。 1． 折點(diǎn)氯化法去除氨氮 

折點(diǎn)氯化法是將氯氣或次氯酸鈉通入廢水中將廢水中的NH3-N氧化成N2的化學(xué)脫氮工藝。當(dāng)氯氣通入廢水中達(dá)到某一點(diǎn)時(shí)水中游離氯含量**低，氨的濃度降為零。當(dāng)氯氣通入量超過(guò)該點(diǎn)時(shí)，水中的游離氯就會(huì)增多。因此該點(diǎn)稱為折點(diǎn)，該狀態(tài)下的氯化稱為折點(diǎn)氯化。處理氨氮污水所需的實(shí)際氯氣量取決于溫度、pH值及氨氮濃度。氧化每克氨氮需要9～10mg氯氣。pH值在6～7時(shí)為**佳反應(yīng)區(qū)間，接觸時(shí)間為0.5～2小時(shí)。 

折點(diǎn)加氯法處理后的出水在排放前一般需要用活性碳或二氧化硫進(jìn)行反氯化，以去除水中殘留的氯。1mg殘留氯大約需要0.9～1.0mg的二氧化硫。在反氯化時(shí)會(huì)產(chǎn)生氫離子，但由此引起的pH值下降一般可以忽略，因此去除1mg殘留氯只消耗2mg左右（以CaCO3計(jì)）。折點(diǎn)氯化法除氨機(jī)理如下： 

                        Cl2+H2O→HOCl+H++Cl－

  

         NH4++HOCl→NH2Cl+H++H2O        

                  NHCl2+H2O→NOH+2H++2Cl－

  

                  NHCl2+NaOH→N2+HOCl+H++Cl－

   

折點(diǎn)氯化法**突出的優(yōu)點(diǎn)是可通過(guò)正確控制加氯量和對(duì)流量進(jìn)行均化，使廢水中全部氨氮降為零，同時(shí)使廢水達(dá)到消毒的目的。對(duì)于氨氮濃度低（小于50mg/L）的廢水來(lái)說(shuō)，用這種方法較為經(jīng)濟(jì)。為了克服單獨(dú)采用折點(diǎn)加氯法處理氨氮廢水需要大量加氯的缺點(diǎn)，常將此法與生物硝化連用，先硝化再除微量殘留氨氮。氯化法的處理率達(dá)90%～100%，處理效果穩(wěn)定，不受水溫影響，在寒冷地區(qū)此法特別有吸引力。投資較少，但運(yùn)行費(fèi)用高，副產(chǎn)物氯胺和氯化有機(jī)物會(huì)造成二次污染，氯化法只適用于處理低濃度氨氮廢水。 2． 選擇性離子交換化去除氨氮 

離子交換是指在固體顆粒和液體的界面上發(fā)生的離子交換過(guò)程。離子交換法選用對(duì)NH4+離子有很強(qiáng)選擇性的沸石作為交換樹脂，從而達(dá)到去除氨氮的目的。沸石具有對(duì)非離子氨的吸附作用和與離子氨的離子交換作用，它是一類硅質(zhì)的陽(yáng)離子交換劑，成本低，對(duì)NH4+有很強(qiáng)的選擇性。 

O．Lahav等用沸石作為離子交換材料，將沸石作為一種把氨氮從廢水中分離出來(lái)的分離器以及硝化細(xì)菌的載體。該工藝在一個(gè)簡(jiǎn)單的反應(yīng)器中分吸附階段和生物再生階段兩個(gè)階段進(jìn)行。在吸附階段，沸石柱作為典型的離子交換柱；而在生物再生階段，附在沸石上的細(xì)菌把脫附的氨氮氧化成硝態(tài)氮。研究結(jié)果表明，該工藝具有較高的氨氮去除率和穩(wěn)定性，能成功地去除原水和二級(jí)出水中的氨氮。 

沸石離子交換與pH的選擇有很大關(guān)系，pH在4～8的范圍是沸石離子交換的**佳區(qū)域。當(dāng)pH＜4時(shí)，H+與NH4+發(fā)生競(jìng)爭(zhēng)；當(dāng)pH＞8時(shí)，NH4+變?yōu)镹H3而失去離子交換性能。用離子交換法處理含氨氮10～20mg/L的城市污水，出水濃度可達(dá)1mg/L以下。離子交換法具有工藝簡(jiǎn)單、投資省去除率高的特點(diǎn)，適用于中低濃度的氨氮廢水（＜500mg/L），對(duì)于高濃度的氨氮廢水會(huì)因樹脂再生頻繁而造成操作困難。但再生液為高濃度氨氮廢水，仍需進(jìn)一步處理。 

3． 空氣吹脫法與汽提法去除氨氮 

空氣吹脫法是將廢水與氣體接觸，將氨氮從液相轉(zhuǎn)移到氣相的方法。該方法適宜用于高濃度氨氮廢水的處理。吹脫是使水作為不連續(xù)相與空氣接觸，利用水中組分的實(shí)際濃度與平衡濃度之間的差異，使氨氮轉(zhuǎn)移**氣相而去除廢水中的氨氮通常以銨離子（NH4+）和游離氨（NH3）的狀態(tài)保持平衡而存在。將廢水pH值調(diào)節(jié)**堿性時(shí)，離子態(tài)銨轉(zhuǎn)化為分子態(tài)氨，然后通入空氣將氨吹脫出。吹脫法除氨氮，去除率可達(dá)60%～95%，工藝流程簡(jiǎn)單，處理效果穩(wěn)定，吹脫出的氨氣用鹽酸吸收生成氯化銨可回用于純堿生產(chǎn)作母液，也可根據(jù)市場(chǎng)需求，用水吸收生產(chǎn)氨水或用硫酸吸收生產(chǎn)硫酸銨副產(chǎn)品，未收尾氣返回吹脫塔中。但水溫低時(shí)吹脫效率低，不適合在寒冷的冬季使用。 

用該法處理氨氮時(shí)，需考慮排放的游離氨總量應(yīng)符合氨的大氣排放標(biāo)準(zhǔn)，以免造成二次污染。低濃度廢水通常在常溫下用空氣吹脫，而煉鋼、石油化工、化肥、有機(jī)化工、有色金屬冶煉等行業(yè)的高濃度廢水則常用蒸汽進(jìn)行吹脫。該方法比較適合處理高濃度氨氮廢水，但吹脫效率影響因子多，不容易控制，特別是溫度影響比較大，在北方寒冷季節(jié)效率會(huì)大大降低，現(xiàn)在許多吹脫裝置考慮到經(jīng)濟(jì)性，沒(méi)有回收氨，直接排放到大氣中，造成大氣污染。 汽提法是用蒸汽將廢水中的游離氨轉(zhuǎn)變?yōu)榘睔庖莩觯幚頇C(jī)理與吹脫法一樣是一個(gè)傳質(zhì)過(guò)程，即在高pH值時(shí)，使廢水與氣體密切接觸，從而降低廢水中氨濃度的過(guò)程。傳質(zhì)過(guò)程的推動(dòng)力是氣體中氨的分壓與廢水中氨的濃度相當(dāng)?shù)钠胶夥謮褐g的差。延長(zhǎng)氣水間的接觸時(shí)間及接觸緊密程度可提高氨氮的處理效率，用填料塔可以滿足此要求。塔的填料或充填物可以通過(guò)增加浸潤(rùn)表面積和在整個(gè)塔內(nèi)形成小水滴或生成薄膜來(lái)增加氣水間的接觸時(shí)間汽提法適用于處理連續(xù)排放的高濃度氨氮廢水，操作條件與吹脫法類似，對(duì)氨氮的去除率可達(dá)97%以上。但汽提塔內(nèi)容易生成水垢，使操作無(wú)法正常進(jìn)行。 

吹脫和汽提法處理廢水后所逸出的氨氣可進(jìn)行回收：用硫酸吸收作為肥料使用；冷凝為1%的氨溶液。 

4． 生物法去除氨氮 

生物法去除氨氮是在指廢水中的氨氮在各種微生物的作用下，通過(guò)硝化和反硝化等一系列反應(yīng)，**終形成氮?dú)猓瑥亩_(dá)到去除氨氮的目的。生物法脫氮的工藝有很多種，但是機(jī)理基本相同。都需要經(jīng)過(guò)硝化和反硝化兩個(gè)階段。 

硝化反應(yīng)是在好氧條件下通過(guò)好氧硝化菌的作用將廢水中的氨氮氧化為亞硝酸鹽或硝酸鹽，包括兩個(gè)基本反應(yīng)步驟：由亞硝酸菌參與的將氨氮轉(zhuǎn)化為亞硝酸鹽的反應(yīng)。由硝酸菌參與的將亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽的反應(yīng)。亞硝酸菌和硝酸菌都是自養(yǎng)菌，它們利用廢水中的碳源，通過(guò)與NH3-N的氧化還原反應(yīng)獲得能量。反應(yīng)方程式如下：       亞硝化： 2NH4++3O2→2NO2-+2H2O+4H+       硝化 :   2NO2-+O2→2NO3- 

硝化菌的適宜pH值為8.0～8.4，**佳溫度為35℃，溫度對(duì)硝化菌的影響很大，溫度下降10℃，硝化速度下降一半；DO濃度：2～3mg/L；BOD5負(fù)荷：0.06-0.1kgBOD5/(kgMLSS•d)；泥齡在3～5天以上。 

在缺氧條件下，利用反硝化菌（脫氮菌）將亞硝酸鹽和硝酸鹽還原為氮?dú)舛鴱膹U水中逸出由于兼性脫氮菌（反硝化菌）的作用，將硝化過(guò)程中產(chǎn)生的硝酸鹽或亞硝酸鹽還原成N2的過(guò)程，稱為反硝化。反硝化過(guò)程中的電子供體是各種各樣的有機(jī)底物（碳源）。以甲醇為碳源為例，其反應(yīng)式為： 

         6NO3-+2CH3OH→6NO2-+2CO2+4H2O          6NO2-+3CH3OH→3N2+3CO2+3H2O+6OH- 

反硝化菌的適宜pH值為6.5～8.0；**佳溫度為30℃，當(dāng)溫度低于10℃時(shí)，反硝化速度明顯下降，而當(dāng)溫度低**3℃時(shí)，反硝化作用將停止；DO濃度＜0.5mg/L；BOD5/TN＞3～5。生物脫氮法可去除多種含氮化合物，總氮去除率可達(dá)70%～95%，二次污染小且比較經(jīng)濟(jì)，因此在*內(nèi)外運(yùn)用**多。其缺點(diǎn)是占地面積大，低溫時(shí)效率低。 

常見(jiàn)的生物脫氮流程可以分為3類： ⑴多級(jí)污泥系統(tǒng) 

多級(jí)污泥系統(tǒng)通常被稱為傳統(tǒng)的生物脫氮流程。此流程可以得到相當(dāng)好的BOD5去除效果和脫氮效果，其缺點(diǎn)是流程長(zhǎng)，構(gòu)筑物多，基建費(fèi)用高，需要外加碳源，運(yùn)行費(fèi)用高，出水中殘留一定量甲醇； 

⑵單級(jí)污泥系統(tǒng) 

單級(jí)污泥系統(tǒng)的形式包括前置反硝化系統(tǒng)、后置反硝化系統(tǒng)及交替工作系統(tǒng)。前置反硝化的生物脫氮流程，通常稱為A/O流程。與傳統(tǒng)的生物脫氮工藝流程相比，該工藝特點(diǎn)：流程簡(jiǎn)單、構(gòu)筑物少，只有一個(gè)污泥回流系統(tǒng)和混合液回流系統(tǒng)，基建費(fèi)用可大大節(jié)?。粚⒚摰卦O(shè)置在去碳源，降低運(yùn)行費(fèi)用；好氧池在缺氧池后，可使反硝化殘留的有機(jī)污染物得到進(jìn)一步去除，提高出水水質(zhì)；缺氧池在前，污水中的有機(jī)碳被反硝化菌所利用，可減輕其后好氧池的有機(jī)負(fù)荷。此外，后置式反硝化系統(tǒng)，因?yàn)榛旌弦喝狈τ袡C(jī)物，一般還需要人工投加碳源，但脫氮的效果高于前置式，理論上可接近100%的脫氮效果。交替工作的生物脫氮流程主要由兩個(gè)串聯(lián)池子組成，通過(guò)改換進(jìn)水和出水的方向，兩個(gè)池子交替在缺氧和好氧的條件下運(yùn)行。它本質(zhì)上仍是A/O系統(tǒng)，但利用交替工作的方式，避免了混合液的回流，其脫氮效果優(yōu)于一般A/O流程。其缺點(diǎn)是運(yùn)行管理費(fèi)用較高，必須配置計(jì)算機(jī)控制自動(dòng)操作系統(tǒng)；具體參見(jiàn)http://www.dowater.com更多相關(guān)技術(shù)文檔。 

⑶生物膜系統(tǒng) 

將上述A/O系統(tǒng)中的缺氧池和好氧池改為固定生物膜反應(yīng)器，即形成生物膜脫氮系統(tǒng)。此系統(tǒng)中應(yīng)有混合液回流，但不需污泥回流，在缺氧的好氧反應(yīng)器中保存了適應(yīng)于反硝化和好氧氧化及硝化反應(yīng)的兩個(gè)污泥系統(tǒng)。 

由于常規(guī)生物處理高濃度氨氮廢水還存在以下： 

為了能使微生物正常生長(zhǎng)，必須增加回流比來(lái)稀釋原廢水；? 

硝化過(guò)程不僅需要大量氧氣，而且反硝化需要大量的碳源，一般認(rèn)為COD/TKN**少為9。5． 化學(xué)沉淀法去除氨氮 

化學(xué)沉淀法是根據(jù)廢水中污染物的性質(zhì)，必要時(shí)投加某種化工原料，在一定的工藝條件下（溫度、催化劑、pH值、壓力、攪拌條件、反應(yīng)時(shí)間、配料比例等等）進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，使廢水中污染物生成溶解度很小的沉淀物或聚合物，或者生成不溶于水的氣體產(chǎn)物，從而使廢水凈化，或者達(dá)到一定的去除率。 

化學(xué)沉淀法處理NH3-N是始于20世紀(jì)60年代，在90年代興起的一種新的處理方法，其主要原理就是NH4+、Mg2+、PO43-在堿性水溶液中生成沉淀。 在氨氮廢水中投加化學(xué)沉淀劑Mg(OH)2、H3PO4與NH4+反應(yīng)生成MgNH4PO4•6H2O（鳥糞石）沉淀，該沉淀物經(jīng)造粒等過(guò)程后，可開(kāi)發(fā)作為復(fù)合肥使用。整個(gè)反應(yīng)的pH值的適宜范圍為

9～11。pH值＜9時(shí)，溶液中PO43－

濃度很低，不利于MgNH4PO4•6H2O沉淀生成，而主要生成Mg(H2PO4)2；如果pH值>11，此反應(yīng)將在強(qiáng)堿性溶液中生成比MgNH4PO4•6H2O更難溶于水的Mg3(PO4)2的沉淀。同時(shí)，溶液中的NH4+將揮發(fā)成游離氨，不利于廢水中氨氮的去除。利用化學(xué)沉淀法，可使廢水中氨氮作為肥料得以回收。